H2O
by Carlos Duran M. on Nov.22, 2009, under
H2O
El agua es el solvente universal, gracias a que esta formado por 1 átomo muy electronegativo como el oxigeno y 2 muy electropositivos, los átomos de hidrogeno, por este motivo la molécula de agua es polar teniendo 2 orbitales híbridos sp3.
La geometría de la molécula es tetraédrica angular en donde los átomos de hidrogeno se encuentran en 2 de los cuatro vértices y los electrones no apareados del oxigeno se encuentran en los otros 2.
El agua puede formar un tipo de “enlaces” intermoleculares llamados puentes de hidrogeno en donde las partes positivas de la molécula se unen a las partes negativas de otra molécula formando así una red intermolecular, en el agua liquida la cantidad de puentes de hidrogeno de cada molécula es alrededor de 3.6 mientras que en estado solido cada molécula de agua realiza 4 puentes de hidrogeno, es por esta sencilla razón que el agua liquida es mas densa que el hielo ya que cada puente de hidrógeno mide 1.75 A0 entonces la red de el agua solida va atener mas espacio entre cada molécula y así tendrá menos densidad que el agua en estado liquido.
Gracias a estos puentes de hidrogeno el agua posee una altísima temperatura de evaporación de este modo la encontramos en estado liquido en la mayoría de los lugares del planeta tal ves por esta razón los la vida se inicio en ella, además los puentes de hidrogeno le confieren la capacidad de transportar toda la energía que entra a cada una de la moléculas así cada molécula tiene la misma temperatura y la misma energía cinética esta característica es aprovechada por los seres vivos para mantener una temperatura corporal adecuada.
El agua es un electrolito débil, es decir, la conductividad eléctrica del agua destilada es cero, pero si en ella se disuelven sales y se aumenta la temperatura su conductividad eléctrica aumenta drásticamente es por tal motivo que los seres vivos aprovechan la propiedad del agua para disolver los compuestos polares como las sales para conducir sus impulsos nerviosos.
RESULTADOS DE LA BÚSQUEDA: gracias a la información obtenida logre despejar algunas dudas que tenia con respecto al tema, además descubrí la gran importancia que tiene al agua y sus puentes de hidrogeno para los seres vivos.
FUENTE ORAL: Jaime Iván rodríguez (profesor de biología molecular de la universidad de Antioquia)
Lo esperado: esperaba una información práctica y sintetizada de las propiedades físicas y químicas del H2O, manejadas con un lenguaje sencillo y fácil de entender.
Lo encontrado: una manera fácil de aprender las características del agua y su importancia en los seres vivos.
FUENTE ESCRITA: BURGOS, Luis Carlos. De la fisicoquímica a la vida. 1 ed. Medellín: Biogénesis, 2008. Pág. 43.
Lo esperado: información difícil de comprender y muy especifica con muchos detalles y pocas generalidades.
Lo encontrado: una documentación bastante sencilla y manejada desde un lenguaje apropiado para los estudiantes que no manejan todos los conceptos utilizados por los especialistas en el tema.
FUENTE VIRTUAL: UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA. (“H2O”){en línea}.. (10/08/2010)
Lo esperado: información muy extensa pero con mucha facilidad para el entendimiento de personas con poco conocimiento sobre el tema.
Lo encontrado: información extensa pero con herramientas informáticas como hipervínculos para facilitar la búsqueda de temas particulares.
UTILIDAD DE LA INFORMACION ENCONTRADA:
Con estos conocimientos adquiridos es posible generar proyectos para la conservación y buena utilización del agua pues es vital para el sostenimiento no solo del hombre sino de todos los seres vivos conocidos hasta hoy.
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml#qui
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El agua es el solvente universal, gracias a que esta formado por 1 átomo muy electronegativo como el oxigeno y 2 muy electropositivos, los átomos de hidrogeno, por este motivo la molécula de agua es polar teniendo 2 orbitales híbridos sp3.
La geometría de la molécula es tetraédrica angular en donde los átomos de hidrogeno se encuentran en 2 de los cuatro vértices y los electrones no apareados del oxigeno se encuentran en los otros 2.
El agua puede formar un tipo de “enlaces” intermoleculares llamados puentes de hidrogeno en donde las partes positivas de la molécula se unen a las partes negativas de otra molécula formando así una red intermolecular, en el agua liquida la cantidad de puentes de hidrogeno de cada molécula es alrededor de 3.6 mientras que en estado solido cada molécula de agua realiza 4 puentes de hidrogeno, es por esta sencilla razón que el agua liquida es mas densa que el hielo ya que cada puente de hidrógeno mide 1.75 A0 entonces la red de el agua solida va atener mas espacio entre cada molécula y así tendrá menos densidad que el agua en estado liquido.
Gracias a estos puentes de hidrogeno el agua posee una altísima temperatura de evaporación de este modo la encontramos en estado liquido en la mayoría de los lugares del planeta tal ves por esta razón los la vida se inicio en ella, además los puentes de hidrogeno le confieren la capacidad de transportar toda la energía que entra a cada una de la moléculas así cada molécula tiene la misma temperatura y la misma energía cinética esta característica es aprovechada por los seres vivos para mantener una temperatura corporal adecuada.
El agua es un electrolito débil, es decir, la conductividad eléctrica del agua destilada es cero, pero si en ella se disuelven sales y se aumenta la temperatura su conductividad eléctrica aumenta drásticamente es por tal motivo que los seres vivos aprovechan la propiedad del agua para disolver los compuestos polares como las sales para conducir sus impulsos nerviosos.
RESULTADOS DE LA BÚSQUEDA: gracias a la información obtenida logre despejar algunas dudas que tenia con respecto al tema, además descubrí la gran importancia que tiene al agua y sus puentes de hidrogeno para los seres vivos.
FUENTE ORAL: Jaime Iván rodríguez (profesor de biología molecular de la universidad de Antioquia)
Lo esperado: esperaba una información práctica y sintetizada de las propiedades físicas y químicas del H2O, manejadas con un lenguaje sencillo y fácil de entender.
Lo encontrado: una manera fácil de aprender las características del agua y su importancia en los seres vivos.
FUENTE ESCRITA: BURGOS, Luis Carlos. De la fisicoquímica a la vida. 1 ed. Medellín: Biogénesis, 2008. Pág. 43.
Lo esperado: información difícil de comprender y muy especifica con muchos detalles y pocas generalidades.
Lo encontrado: una documentación bastante sencilla y manejada desde un lenguaje apropiado para los estudiantes que no manejan todos los conceptos utilizados por los especialistas en el tema.
FUENTE VIRTUAL: UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA. (“H2O”){en línea}.
Lo esperado: información muy extensa pero con mucha facilidad para el entendimiento de personas con poco conocimiento sobre el tema.
Lo encontrado: información extensa pero con herramientas informáticas como hipervínculos para facilitar la búsqueda de temas particulares.
UTILIDAD DE LA INFORMACION ENCONTRADA:
Con estos conocimientos adquiridos es posible generar proyectos para la conservación y buena utilización del agua pues es vital para el sostenimiento no solo del hombre sino de todos los seres vivos conocidos hasta hoy.
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml#qui
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